その理由は次のとおりです。
* ポリバシン酸 複数のイオン化可能な水素原子（プロトン）があります。
* 中和 酸からの酸の反応を伴い、酸からの水素イオン（H+）が塩基から水酸化物イオン（OH-）と結合して水（H2O）（H2O）と結合します。
* 部分中和 酸のイオン化可能な水素原子のすべてが塩基と反応しているわけではないことを意味します。
例：
リン酸（H3PO4）、トリバシン酸を検討してください。 3つのステップで陽子を失う可能性があります。
1。 H3PO4 + OH--> H2PO4- + H2O （リン酸単色）
2。 h2po4- + oh--> hpo42- + h2o （リン酸二水素）
3。 hpo42- + oh--> po43- + h2o （リン酸）
限られた量のベース（たとえば、NAOH）を追加すると、反応は溶液中にH3PO4、H2PO4-、およびHPO42-の混合物を残し、溶液中のH3PO4、H2PO4-、およびHPO42-の混合物を残します。
重要な考慮事項：
*形成される特定の陰イオンは、ベースの強度、追加された塩基の量、および酸の初期濃度に依存します。
*溶液のpHは、存在する各陰イオンの相対量によって決定されます。
*これらの混合物はバッファーとして機能し、少量の酸または塩基の添加時にpHの変化に抵抗します。
より具体的な例を挙げたいか、それ以上の質問があるかどうかを教えてください！
