なぜ硫酸バリウムがHClに溶解しないのですか？

* 溶解度が低い： 硫酸バリウムは、本質的に水に非常に溶けやすいです。これは、その構成イオンに容易に分解しないことを意味します（Ba ²⁺ そして、 ₄ ^2- ）ソリューション。

* 安定した固体： 硫酸バリウムは、非常に安定した固体格子構造を形成します。バリウムカチオン間の強い静電魅力（Ba ²⁺ ）および硫酸アニオン（so ₄ ^2- ）イオンが分離して溶解することを困難にします。

* HClとの反応はありません： HClは強酸ですが、硫酸バリウムと反応して可溶性化合物を形成しません。塩化物イオン（Cl ^- ）HClから硫酸イオンを容易に置き換えないでください（so ₄ ^2- ）固体構造から。

重要な注意： 硫酸バリウムはHClに溶解しませんが、濃縮硫酸に溶解できます（H ₂ so ₄ ）。これは、過剰な硫酸イオンの添加が平衡をより可溶性硫酸バリウムの形成に向けてシフトし、効果的に固体を溶解するためです。ただし、これは非常に専門的な反応であり、通常のシナリオでは通常使用されていません。

要約すると、低溶解度、安定した固体構造、およびHClとの反応の欠如の組み合わせにより、塩酸に硫酸塩バリウムが不溶性になります。