1。原子と安定性への欲求：
*原子は物質の基本的な構成要素であり、電子に囲まれた核（陽子と中性子を含む）で構成されています。
*電子は、シェルと呼ばれる特定のエネルギーレベルを占めます。 原子は、最も外側のシェル（価数シェル）が電子で満たされている場合に最も安定しています。
2。イオン：電子の獲得または紛失：
* カチオン： 一部の原子には、価数シェルにいくつかの電子があり、完全な外側のシェルを達成するためにそれらを失う方が簡単です。原子が電子を失うと、それは正に帯電し、陽イオンと呼ばれます。
* アニオン： 他の原子にはほぼ完全な原子価シェルがあり、電子を獲得してそれを満たす方が簡単です。原子が電子を獲得すると、それは負に帯電し、陰イオンと呼ばれます。
3。駆動力：静電引力：
*反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。この結合は強く、イオンを安定したイオン化合物にまとめます。
例：
*ナトリウム（NA）には、その外殻に1つの電子があります。 この電子は、ナトリウムカチオン（Na+）になるために失います。これには、現在、貴族ネオンのような外側の殻がいっぱいです。
*塩素（CL）には、外殻に7つの電子があります。 1つの電子を獲得して塩化物アニオン（CL-）になります。これは、現在、Noble Gas Argonのような完全な外側のシェルを備えています。
要約：
*原子はイオンになり、電子を獲得または紛失することにより、安定した電子構成を実現します。
*このプロセスには、陽イオン（陽イオン）と陰イオン（陰イオン）の形成が含まれます。これは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
*イオンを形成することで得られる安定性は、このプロセスの背後にある駆動力です。
