* pHが増加すると、水素イオンの濃度が減少します。
* pHが減少すると、水素イオンの濃度が増加します。
その理由は次のとおりです。
* pHは対数スケールです： 基本-10対数を使用して、水素イオンの濃度を表現します。
* 式： ph =-log₁₀[h+]。
それを分解しましょう：
* より高いpHとは、[h+]：が低いことを意味します 7（ニュートラル）のpHがある場合、[H+]は1リットルあたり10 µmolesです。 pHを8に増やすと、[H+]は1リットルあたり10 µmolesに低下します。
* より低いpHとは、[h+]：が高いことを意味します pHを6に減らすと、[H+]は1リットルあたり10 µmolesに増加します。
簡単に言えば：
* 酸性溶液 高濃度の水素イオンと低いpH（7未満）を持っています。
* 基本（アルカリ）溶液 水素イオンの濃度が低く、pHが高い（7を超える）。
* ニュートラルソリューション 水素イオンと水酸化物イオンの濃度が等しい7のpHを持っています。
このように考えてみてください： pHスケールは、酸性度の測定スティックのようなもので、各数値は水素イオンの濃度の10倍の違いを表しています。
