一部の分子が正と負の端を持っている理由は次のとおりです（ dipoleと呼ばれる ）：
* 電気陰性度： 分子内の原子には、電子を引き付ける能力が異なります。 電気陰性度はこの能力の尺度です。 酸素や窒素のような原子は非常に感動性がありますが、水素のような原子はそうではありません。
* 電子の不平等な共有： より電気陰性の原子がより少ない電気陰性原子で結合する場合、共有電子はより多くの電気陰性原子に近い時間を費やします。これにより、電気陰性原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
* 分子形状： 分子に極性結合（水のように）がある場合でも、分子の形状は分子自体が極性であるかどうかに影響を与える可能性があります。 極性が対称的に配置されている場合、電荷はキャンセルされ、分子は非極性です。 極性の結合が非対称に配置されている場合、電荷はキャンセルせず、分子は極性です。
例：水（h₂o）
*酸素は水素よりも電気陰性です。
*共有電子は、酸素原子の近くでより多くの時間を費やし、部分的な負電荷（Δ-）を与えます。
*水素原子には部分的な正電荷（Δ+）があります。
*分子は曲がっています。つまり、電荷がキャンセルされないため、双極子モーメントが発生します。
概要：
* 極分子 電気陰性度の違いによって引き起こされる電子の不平等な共有のために、正の終わりと負の終わりを持っています。
* 非極性分子 電子の平等な共有と電荷の分離はありません。
