* 亜鉛はニッケルよりも反応性が高くなっています： 亜鉛は、金属の反応性シリーズのニッケルよりも高い。これは、亜鉛が電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が高いことを意味します。
* 変位反応： 単一の変位反応が発生します。亜鉛は、ニトレート溶液からニッケルを置き換えます。
反応：
Zn（s） + ni（no₃）₂（aq）→zn（no₃）₂（aq） + ni（s）
説明：
*亜鉛（Zn）原子は2つの電子を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）になります。
*これらの亜鉛イオンは、硝酸イオン（no₃⁻）と結合して硝酸亜鉛（Zn（no₃）₂）を形成します。これは可溶性で溶液中に残ります。
*ニッケルイオン（ni²⁺）は2つの電子を獲得して中性ニッケル原子（Ni）になり、溶液から沈殿します。
観測：
*亜鉛の表面に形成される灰色の白色の固体（ニッケル）が観察されます。
*硝酸ニッケル（II）が消費されると、溶液は色がわずかに軽くなる可能性があります。
注： 溶液が加熱されると、反応は速くなります。
