poh方程式
POH方程式は次のとおりです。
poh =-log [oh-]
どこ：
* poh 水酸化物イオン濃度（[OH-]）の負の対数です
* [ああ - ] 1リットルあたりのモル（mol/l）の水酸化物イオンの濃度は
ph
からpohを決定します
次の関係を使用して、PHからPOHを決定できます。
ph + poh =14
したがって：
poh =14 -ph
説明：
この関係は、水のイオン生成物定数（kW）から生じます。
kw =[h+] [oh-] =1.0 x 10^-14で25°C
両側の負の対数を取る：
-log（kw）=-log [h+] - log [oh-]
pkw =ph + poh
PKWは常に25°Cで14であるため、方程式が取得されます。
ph + poh =14
例
溶液のpHが3.5の場合、pohは何ですか？
方程式poh =14 -phを使用すると、計算できます。
poh =14-3.5 =10.5
したがって、溶液のpohは10.5です。
注： pHとPOHの関係は、25°Cでのみ有効です。他の温度では、KWの値が変化し、したがってpHとPOHの関係も変化します。
