酸としての水：
* 陽子寄付： 水は陽子（H+）をベースに寄付し、水酸化物イオン（OH-）を残します。
* 例： 水がアンモニア（NH3）と反応すると、水は酸として機能します。
* H2O + NH3⇌NH4 + + OH-
ベースとしての水：
* プロトンの受け入れ： 水は酸からプロトン（H+）を受け入れ、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。
* 例： 水が塩酸（HCl）と反応すると、水は基部として機能します。
* H2O + HCl⇌H3O + + cl-
両性性：
この二重の動作は、両親症として知られています 。酸と塩基の両方として作用する水の能力は、寄付できる水素原子と陽子を受け入れることができる唯一の電子の両方を含むという事実に起因します。
概要：
*水の両性度により、反応種に応じて、プロトンドナー（酸）またはプロトンアクセプター（ベース）として機能する二重の役割で酸塩基反応に関与することができます。
*この動作は、水溶液とそのpHの理解の中心です。
