これが故障です：
強いベースを持つ弱酸の滴定：
* チャレンジ： 弱酸は溶液中に完全にイオン化するわけではなく、滴定曲線のあまり鋭い等価点になります。これにより、エンドポイントを正確に決定することが難しくなります。
* 制限： 等価ポイントでのpHはニュートラル（pH 7）ではありませんが、代わりにわずかに塩基性になります。これは、弱酸のコンジュゲートベースが水を加水分解し、水酸化物イオンを生成するためです。
* まだ有用： 弱酸の滴定は、弱酸の濃度を決定し、その酸解離定数（KA）を研究するために価値があります。
強酸を伴う弱い塩基の滴定：
* チャレンジ： 弱酸と同様に、弱い塩基は完全にイオン化するわけではなく、鋭い等価ポイントを引き起こします。
* 制限： 等価点でのpHは中性ではありませんが、わずかに酸性になります。これは、弱い塩基の共役酸が水を加水分解し、ヒドロニウムイオンを生成するためです。
* まだ有用： 弱い塩基の滴定は、弱い塩基の濃度とその塩基解離定数（KB）を決定するために不可欠です。
キーポイント：
* インジケーター： 等価ポイントでのpH範囲は強酸/塩基滴定とは異なるため、弱酸/塩基滴定には適切な指標を選択することが重要です。
* pHメーター： pHメーターを使用して滴定を監視すると、視覚インジケーターのみに依存するよりも、より正確なエンドポイントの決定を提供できます。
要約すると、弱酸と塩基の滴定がしばしば行われます。強酸/塩基の滴定に比べて課題と制限がありますが、これらの物質を研究して定量化するための貴重なツールです。
