主な違い – 酸性酸化物と塩基性酸化物
酸化物は、1 つ以上の酸素原子を含む化合物です。酸化物は、その化学組成、反応、および pH に応じて、酸性または塩基性のいずれかになります。酸性酸化物は水と反応して酸性溶液を形成します。それらは塩基と反応して塩を形成することができます。塩基性酸化物は水と反応して塩基性溶液を形成し、酸と反応して塩を形成することができます。酸性酸化物の pH は低く、塩基性酸化物の pH は高くなります。ただし、酸性酸化物と塩基性酸化物の主な違いは、酸性酸化物は水に溶解すると酸を形成し、塩基性酸化物は水に溶解すると塩基を形成することです。
対象となる主な分野
1.酸性酸化物とは
– 定義、化学的性質、非金属酸化物、例
2.塩基性酸化物とは
– 定義、化学的性質、金属酸化物、例
3.酸性酸化物と塩基性酸化物の違いは何ですか
– 主な相違点の比較
重要な用語:酸、酸無水物、酸性酸化物、塩基、塩基無水物、塩基性酸化物、非金属酸化物、金属酸化物、酸化物、pH、塩
酸性酸化物とは
酸性酸化物は、水に溶解すると酸性溶液を形成する化合物です。酸性酸化物は、非金属が酸素と反応するときに形成されます。金属 (酸化状態がより高い) が酸素と反応すると、酸性酸化物が形成されることがあります。酸性酸化物は水と反応し、水性酸を生成します。
酸性酸化物は酸無水物に分類されます .それは、それらが水に溶解すると、その酸化物の酸性化合物を生成するためです.たとえば、二酸化硫黄は無水硫黄と呼ばれ、三酸化硫黄は無水硫酸と呼ばれます。酸性酸化物は塩基と反応してその塩を生成します。
通常、酸性酸化物は、巨大分子を形成する傾向がある二酸化ケイ素などの酸化物を除いて、融点と沸点が低くなります。これらの酸化物は塩基に溶解し、塩と水を形成します。酸性酸化物が水に溶解すると、H イオンが形成されるため、水サンプルの pH が低下します。酸性酸化物の一般的な例としては、CO2 があります。 、P2 O5 、NO2 、SO3 など
図 1:SO3 は非金属酸化物 (酸性酸化物) です
非金属酸化物
非金属酸化物は、非金属元素によって形成される酸化物化合物です。ほとんどの p ブロック要素は非金属です。それらはさまざまな酸化物化合物を形成します。非金属酸化物は、酸素原子と電子を共有して酸化物分子を形成するため、共有結合化合物です。ほとんどの非金属酸化物は、水と反応すると酸になります。したがって、非金属酸化物は酸性化合物です。たとえば、SO3 の場合 水に溶けるとH2となる SO4 酸性度の高い溶液。非金属酸化物は塩基と反応して塩を形成します。
塩基性酸化物とは
塩基性酸化物、塩基無水物とも呼ばれます 、水に溶解すると塩基性溶液を形成できる化合物です。塩基性酸化物は、酸素と金属との反応の結果として形成されます。酸素と金属の電気陰性度の違いにより、ほとんどの塩基性酸化物はイオン性です。したがって、原子間にイオン結合があります。
塩基性酸化物は水と活発に反応し、塩基性化合物を生成します。これらの酸化物は酸と反応し、塩と水を形成します。塩基性酸化物が水に添加されると、ヒドロキシルイオン (OH) の形成により水の pH が上昇します。一般的な塩基性酸化物の例として、Na2 があります。 O、CaO、MgOなど。したがって、金属酸化物は主に塩基性酸化物です。
図 2:MgO は塩基性酸化物です。金属酸化物です。
金属酸化物
金属酸化物は、金属と 1 つ以上の酸素原子を含む化合物です。ここで、酸素の酸化数は-2であり、それは本質的に陰イオンですが、金属は陽イオンです.アルカリ金属 (1 族元素)、アルカリ土類金属 (2 族元素)、および遷移金属 (いくつかの d ブロック元素) は塩基性酸化物を形成します。しかし、高い酸化状態を示す金属は、共有結合の性質を持つ酸化物を形成する可能性があります。それらは塩基性よりも酸性です。
金属イオンと結合する酸素原子の数は、金属イオンの酸化数に依存します。アルカリ金属は、一価の陽イオンのみを形成します。したがって、それらは M2 のみを形成します O型酸化物（Mは金属イオン、Oは酸化物アニオン）。アルカリ土類金属は二価カチオンを形成します。したがって、それらはMO型酸化物を形成します。これらの化合物は塩基性です。
酸性酸化物と塩基性酸化物の違い
定義
酸性酸化物: 酸性酸化物は、水に溶解すると酸性溶液を形成できる化合物です。
塩基性酸化物: 塩基性酸化物は、水に溶解すると塩基性溶液を形成できる化合物です。
フォーメーション
酸性酸化物: 酸素が非金属と反応すると、酸性酸化物が形成されます。
塩基性酸化物: 酸素が金属と反応すると、塩基性酸化物が形成されます。
水との反応
酸性酸化物: 酸性酸化物は水と反応して酸性化合物を形成します。
塩基性酸化物: 塩基性酸化物は水と反応して塩基性化合物を形成します。
酸との反応
酸性酸化物: 酸性酸化物は酸と反応しません。
塩基性酸化物: 塩基性酸化物は酸と反応して塩を形成します。
塩基との反応
酸性酸化物: 酸性酸化物は塩基と反応して塩を形成します。
塩基性酸化物: 塩基性酸化物は塩基と反応しません。
債券
酸性酸化物: 酸性酸化物には共有結合があります。
塩基性酸化物: 塩基性酸化物にはイオン結合があります。
pH への影響
酸性酸化物: 酸性酸化物が水に溶解すると、pH が低下します。
塩基性酸化物: 塩基性酸化物が水に溶解すると、pH が上昇します。
別名
酸性酸化物: 酸性酸化物は、酸無水物としても知られています。
塩基性酸化物: 塩基性酸化物は、塩基無水物とも呼ばれます。
結論
酸化物は、少なくとも 1 つの酸素原子が別の元素に結合している化合物です。この要素は、金属または非金属にすることができます。酸化物は、その特性に応じて酸性または塩基性になります。特定の酸化物が酸とは反応するが、塩基とは反応しない場合、それは塩基性酸化物と呼ばれます。酸化物が酸とではなく塩基と反応する場合、それは酸性酸化物です。酸性酸化物と塩基性酸化物の主な違いは、酸性酸化物は水に溶解すると酸を形成するのに対し、塩基性酸化物は水に溶解すると塩基を形成することです.
参照:
1.「酸性酸化物」。ウィキペディア、ウィキメディア財団、2017 年 12 月 29 日、こちらから入手可能。
2. リブレテキスト。 「酸化物」 Chemistry LibreTexts、Libretexts、2017 年 8 月 23 日、こちらから入手可能。
画像提供:
1. 「SO3 三酸化硫黄」Yikrazuul 著 – Commons Wikimedia 経由の自作 (パブリック ドメイン)
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