2.00 L溶液を形成するのに十分なH2Oを100.0g NA3PO4溶解することにより調製した溶液中のNAのモル濃度はどのくらいですか？

1。 Na3po4 のモルを計算します

* Na3po4のモル質量を見つけます：

* Na：22.99 g/mol * 3 =68.97 g/mol

* P：30.97 g/mol

* O：16.00 g/mol * 4 =64.00 g/mol

*総モル質量：68.97 + 30.97 + 64.00 =163.94 g/mol

* na3po4の質量をそのモル質量で分割します：

* Na3po4 =100.0 g / 163.94 g / mol =0.610 molのモル

2。 Na のモルを計算します

* モル比を認識します： Na3po4の1モルごとに3モルのNAがあります。

* Na3po4のモルにモル比を掛ける：

* na =0.610 mol na3po4 *（3 mol na / 1 mol na3po4）=1.83 mol naのモル

3。 Na のモル濃度を計算します

* naのモルを溶液の体積（リットル）で割る：

* Na =1.83 mol / 2.00 l =0.915 mのモルリティ

したがって、溶液中のNaのモル濃度は0.915 mです。