1。分子間力：
* 溶媒 - ソリュート相互作用： 溶解する鍵は、溶媒分子が溶質分子を引き付けて囲む能力です。これは、溶媒分子と溶質分子の間の魅力的な分子間力（IMF）のために起こります。
* 極性： 極性溶媒（水など）は、強い双極子双極子相互作用のために、極性溶質（塩など）を効果的に溶解します。非極性溶媒（オイルなど）は、ロンドンの分散力が弱いため、非極性溶質（グリースなど）を溶解します。 「いいね」ルールは、溶解度を予測するのに役立ちます。
* 水素結合： 溶媒分子と溶質分子（水と砂糖など）の間で水素結合が可能な場合、相互作用は特に強く、溶解度が向上します。
2。エントロピー：
* 障害の増加： 固体が溶解すると、その分子はより分散し、溶媒全体に広がり、システム全体の障害（エントロピー）が増加します。エントロピーのこの増加は、熱力学の第2法則に従って好ましいプロセスであり、宇宙のエントロピーは時間とともに増加する傾向があると述べています。
3。エンタルピー：
* エネルギーの変化： 溶解プロセスには、エネルギーの放出（発熱）と吸収（吸熱）の両方が含まれます。
* 発熱： 溶媒 - ソリュートの相互作用が溶質 - ソリュートの相互作用よりも強い場合、エネルギーが放出され、溶解が好ましいものになります。
* 吸熱： 溶媒 - ソリュートの相互作用が溶質 - ソリュートの相互作用よりも弱い場合、エネルギーを吸収する必要があり、溶解があまり好ましくなくなります。
4。その他の要因：
* 温度： 温度の上昇は通常、溶解速度を増加させます。これは、高温が分子の運動エネルギーを増加させ、溶媒と溶質の間のより頻繁でエネルギー的な衝突につながるためです。
* 圧力： 圧力は、液体の固体の溶解度にわずかな影響を及ぼします。ただし、液体に溶解したガスにとってより重要になります（ヘンリーの法律）。
* 表面積： 固体の表面積が大きいと、溶媒との接触点が増え、溶解速度が増加します。
要約： 液体に固体を溶解することは、主に溶媒分子と溶質分子の間の分子間力、エントロピー（障害）の変化、および関与するエンタルピー（エネルギーの変化）の影響を受けたさまざまな要因の影響を受ける複雑なプロセスです。
