電気陰性度は、私たちが債券の種類を理解するのに役立つ方法です。
* 極性対非極性結合結合： 2つの原子間の電気陰性度の違いは、共有結合のタイプを決定します。
* 非極性共有結合 電気陰性の差が小さい場合（0.5未満）発生します。電子はほぼ等しく共有され、結合は対称です。例：H-H、C-H、Cl-CL。
* 極性共有結合 電気陰性の差が中程度である場合（0.5〜1.7の間）発生します。 電子は不均等に共有され、結合は非対称であり、一方の端はわずかに負、もう一方の端はわずかに正です。 例：H-O、C-O、N-H。
* イオン結合： 電気陰性の差が非常に大きい場合（1.7を超える）、1つの原子は本質的に他の原子から電子を「盗み」、イオンを形成します。これにより、イオン結合が生じます 、反対に帯電したイオン間の静電引力が化合物を一緒に保持します。例：NaCl、MGO、KBR。
要約： 電気陰性度は、各原子が電子をどれほど強く引き付けるかを伝えることで、結合の種類を予測するのに役立ちます。この情報により、電子共有の程度を決定し、非極性、極性、またはイオン結合の形成につながることができます。
