類似点：
* 期間3： 3つの要素はすべて、周期表の第3期にあります。これは、同じ数の電子シェルを持っていることを意味します（3）。
* エネルギーレベルの数： 各原子には、3つの主エネルギーレベルまたは電子シェルがあります。
* 同様の化学的特性： 期間内に、要素は化学的性質の徐々に変化を示しています。
違い：
* グループ番号（価電子）：
*ナトリウム（グループ1A）には、1つの価電子（最も外側のシェル）があります。
*アルミニウム（グループ3A）には3つの価電子があります。
*塩素（グループ7a）には7つの価電子があります。
* 金属文字：
*ナトリウムは非常に反応性のある金属です。
*アルミニウムは金属でもありますが、ナトリウムよりも反応性が低いです。
*塩素は非金属であり、高度に反応性のあるガスです。
* 電気陰性度：
*ナトリウムの電気陰性度は低い（電子を引き付ける傾向）。
*アルミニウムには中程度の電気陰性度があります。
*塩素の電気陰性度が高い。
* イオン化エネルギー：
*ナトリウムのイオン化エネルギーは低い（電子を除去するのに必要なエネルギー）。
*アルミニウムには中程度のイオン化エネルギーがあります。
*塩素には高いイオン化エネルギーがあります。
要約：
ナトリウム、アルミニウム、および塩素はすべて期間3にありますが、その異なるグループ数は化学的特性に大きな変動をもたらします。ナトリウムは反応性金属であり、アルミニウムは反応性の低い金属であり、塩素は非常に反応性のない非金属です。これらの違いは、主に原子価電子の数とその電気陰性度のために発生します。
