これが故障です：
* pHスケール： pHスケールは、0〜14の範囲の対数スケールで、7はニュートラルです。
* 酸性溶液 pHが7未満です。PHが低いほど、酸が強くなります。
* 基本（アルカリ）溶液 pHが7を超えます。PHが高いほど、ベースが強くなります。
pHが[h+]および[oh-] にどのように関連するか
* [h+] ：これは、溶液中の水素イオン（H+）の濃度を表します。
* [ああ - ] ：これは、溶液中の水酸化物イオン（OH-）の濃度を表します。
* 関係： pHは、水素イオン（H+）の濃度に直接関連しています。 pHの式は次のとおりです。
* ph =-log [h+]
* H+の濃度が高いということは、pHが低いことを意味し、酸が強いことを示します。
*逆に、H+の濃度が低いことはpHが高いことを意味し、より強いベースを示します。
重要なメモ：
* 中性物質： 7のpHは、H+とOH-の濃度が等しいことを意味します。
* 強酸と塩基： 強酸と塩基は溶液中に完全にイオン化し、pHが大幅に高くまたは低いpHをもたらします。
* 弱酸と塩基： 弱酸と塩基は部分的にしかイオン化しないため、より中程度のpH変化をもたらします。
pHスケールを超えて：
* poh： pHと同様に、POHは溶液中の水酸化物イオン（OH-）の濃度を測定します。
* kaおよびkb： 酸解離定数（KA）および塩基解離定数（KB）は、それぞれ酸と塩基の強度を定量化する平衡定数です。
PHスケールと水素および水酸化物イオン濃度との関係を理解することは、化学、生物学、環境科学など、さまざまな分野で重要です。
