その理由は次のとおりです。
* 無機酸 一般に、水に溶けたときにプロトン（H+）を寄付できる水素（H）を含む化合物です。
* 解離 酸が溶液中の成分イオンに分解されるプロセスです。
* 水 極性溶媒であり、それは正と負の端を持っていることを意味します。この極性により、酸のイオンと相互作用して分離できます。
例：
* 塩酸（HCl） 一般的な無機酸です。水に溶解すると、水素イオン（H+）と塩化物イオン（Cl-）に解離します。
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HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
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キーポイント：
*解離の程度は、酸の強度によって異なります。強酸は完全に解離しますが、弱酸は部分的にしか解離しません。
*溶液中のH+イオンの存在は、酸性味や塩基との反応能力など、酸に特徴的な特性を与えるものです。
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