1。酸化と還元の半分反応の識別：
* 酸化： 臭化物イオン（BR⁻）は臭素に酸化されます（BR₂）
*2br⁻→Br₂ +2e⁻
* 削減： 二クロム酸イオン（cr₂o₇²⁻）はクロム（iii）イオン（cr³⁺）に還元されます
*cr₂o₇²⁻ +14h⁺ +6e⁻→2cr³⁺ +7h₂o
2。電子移動のバランス：
*電子のバランスをとるために、酸化半反応に3を掛けます。
*6br⁻→3br₂ +6e⁻
3。半反応の組み合わせ：
* 2つのバランスの取れた半反応を一緒に追加します。
*cr₂o₇²⁻ +14h⁺ +6br⁻→2cr³⁺ +7h₂o +3br₂
4。全体的な酸化還元反応：
全体的なバランスのとれた酸化還元反応は次のとおりです。
cr₂o₇²⁻（aq） +14h⁺（aq） +6br⁻（aq）→2cr³⁺（aq） +7h₂o（l） +3br₂（l）
キーポイント：
*この反応は通常、酸性溶液で発生するため、h⁺イオンの存在です。
*二クロム酸塩は酸化剤として作用し、電子を受け入れ、クロム（III）に還元されます。
*臭化イオンは、還元剤として作用し、電子を寄付し、臭素に酸化されます。
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