これが故障です：
* 酸 水に溶解したときに水素イオン（H+）を寄付する物質です。
* 水素イオン 溶液の酸性特性の原因となる正に帯電した粒子です。
* pHスケール 溶液中の水素イオンの濃度を測定します。 pH値が低いことは、水素イオンの濃度が高いことを示しているため、より酸性の溶液があります。
酸の一般的な例は次のとおりです。
* 塩酸（HCl） ：胃酸に含まれています。
* 硫酸（H2SO4） ：車のバッテリーと産業プロセスで使用されます。
* 硝酸（HNO3） ：肥料と爆発物の生産に使用されます。
* 酢酸（CH3COOH） ：酢の主要成分。
* クエン酸（C6H8O7） ：柑橘類で見つかりました。
酸の強度は、水中の水素イオンをどれだけ容易に寄付するかに依存することに注意することが重要です。強酸は水素イオンを完全に供与し、弱酸は水素イオンのごく一部しか寄付しません。
