電子構成の理解
* エネルギーレベル（シェル）： 電子は、核の周りの特定のエネルギーレベルを占めます。これらのレベルには1、2、3などの番号が付けられており、数値が多いほど、核からの距離が大きくなり、エネルギーが高くなります。
* sublevels（サブシェル）： 各エネルギーレベルには、わずかに異なるエネルギーを持つサブレベルがあります。これらには、s、p、d、およびfというラベルが付いています。
* 軌道： 各サブレベルには、電子が最も見られる可能性が最も高い空間の領域である1つ以上の軌道が含まれています。 軌道は最大2つの電子を保持できます。
ルール
1。 aufbau原則： 電子は、エネルギーレベルが最も低く、軌道を埋めて、上昇させます。
2。パウリ除外原理： 原子内の2つの電子は、4つの量子数の同じセットを持つことはできません。これは、軌道が最大2つの電子を保持できることを意味し、反対のスピン（1つのスピンアップ、1つのスピンダウン）が必要です。
3。 Hundのルール： サブレベル内では、電子はいずれかの軌道を二重に占める前に、各軌道を個別に占有します。
電子構成を決定する方法
1。原子番号を見つけます： これにより、中性原子の陽子（したがって、電子）の数がわかります。
2。充填エネルギーレベル： Aufbau原則を使用して、エネルギーレベルとサブレベルを埋めます。一般的な順序は次のとおりです（ただし、いくつかの例外があります）：
* 1s
* 2s 2p
* 3s 3p
* 4s 3d 4p
* 5s 4d 5p
* 6S 4F 5D 6p
* 7s 5f 6d 7p
3。軌道容量を覚えておいてください：
* S Sublevel：最大2電子を保持します
* P Sublevel：最大6つの電子（3軌道）を保持します
* Dサブレベル：最大10個の電子（5軌道）を保持します
* fサブレベル：最大14個の電子（7軌道）を保持します
例：炭素（原子番号6）
1。電子： 炭素には6つの電子があります。
2。エネルギーレベル：
*1S²（2電子）
*2S²（2電子）
*2p²（2電子）
電子構成表記： 1S²2S²2p²
ヒント
* 周期表： 周期表は、電子構成を決定するための優れた視覚補助具です。柱（グループ）は、価電子の数（最も外側のシェルの電子）の数に関連し、行（期間）は占有されている最高のエネルギーレベルに対応します。
* 例外： 一部の元素（クロムや銅など）は、半分充填または完全に充填された軌道の安定性により、わずかに異なる電子構成を持っています。
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