理想的なガス法：
* 方程式： pv =nrt
* ここで：
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* R =理想的なガス定数
* T =温度
* 仮定：
*ガス分子には無視できる量があります。
*ガス分子には分子間力がありません。
状態の実際のガス方程式：
状態の実際のガス方程式は、以下を考慮に入れます。
* ガス分子の有限量： 実際のガス分子は有限のサイズで、いくつかのスペースを占有します。
* 分子間力： 実際のガス分子は、魅力的で反発的な力（ファンデルワールスの力など）を経験します。
ここに、人気のある実際のガス方程式のいくつかの状態があります：
* van der waals方程式： これは、最も単純で最も広く使用されている方程式の1つです。分子間力と有限量の分子量をそれぞれ説明するために、「A」と「B」の2つのパラメーターを導入します。
* 方程式： （p + a（n/v）^2）（v -nb）=nrt
* ここで：
* 'a' =分子間力の補正係数
* 'B' =分子量の補正係数
* redlich-kwong方程式： この方程式は、高圧と低温でのファンデルワールス方程式よりも正確です。
* 方程式： p =（rt/（v -b））-a/（t^（1/2）v（v+b））
* peng-robinson方程式： この方程式は、石油業界で広く使用されており、一般にRedlich-Kwong方程式よりも正確です。アトラクション用語でより複雑な式を使用します。
* 方程式： p =（rt/（v-b）） - （a（t））/（v（v+b）+b（v-b））
重要な考慮事項：
* 方程式の選択： 方程式の選択は、特定のガスと、それが研究されている条件（圧力、温度）に依存します。
* パラメーター： これらの方程式のパラメーター「A」と「B」は各ガスに固有であり、実験的に決定する必要があります。
* 制限： 状態のすべての実際のガス方程式には制限があり、実際のガスの実際の挙動の近似のみです。
要約：
実際のガス方程式は、実際のガスの挙動を説明する上で理想的なガス法よりも正確です。彼らは、分子サイズや分子間力などの要因を考慮し、圧力、体積、温度の関係のより現実的な予測につながります。方程式の選択は、特定のガスと関心条件に依存します。
