* イオン化合物： これらの化合物は、正の帯電イオン（カチオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 水に溶解する： イオン化合物が水に溶けると、水分子がイオンを囲み、それらを引き離し、イオン結合を壊します。このプロセスは解離と呼ばれます 。
* 遊離イオン： 分離されたイオンは、溶液内で独立して自由に移動できるようになりました。
* 電流： 溶液全体に電圧が加えられると、遊離イオンは反対の電荷で電極に向かって移動します。これらの荷電粒子の動きは、電流を構成します。
ここに簡単なアナロジーがあります： 人でいっぱいの部屋（イオンを表す）を想像してください。誰もがじっと立っている場合、何も起こりません。ただし、すべての男性に部屋の片側に移動し、すべての女性が反対側に移動するように指示すると、動きと流れ（電流を表す）を作成しました。
キーポイント：
* 純水： 純粋な水自体は、遊離イオンが非常に少ないため、非常に貧弱な電気導体です。
* 導電率の強度： イオン溶液の導電率は、溶存イオンの濃度に依存します。濃度が高いほど、導体は良くなります。
* すべてのイオン化合物が溶解するわけではありません： 一部のイオン化合物は水にわずかに溶けているだけです。つまり、完全に解離せず、遊離イオンが少なくなり、導電率が低下します。
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