方法は次のとおりです。
1。グループ番号：
- 主なグループ要素（グループ1、2、13-18）： グループ数は、多くの場合、最も一般的な正の酸化数に対応しています。
- グループ1（アルカリ金属）：+1
- グループ2（アルカリ地球金属）：+2
- グループ13：+3（例外：ホウ素の+1）
- グループ14：+4（例外：+2、+1、-4）
- グループ15：+5、+3、-3
- グループ16：+6、+4、-2
- グループ17（ハロゲン）：-1（例外：+1、+3、+5、+7）
- グループ18（貴重なガス）：0（一般的に非対応）
- 遷移金属： これらの要素には可変酸化状態があるため、周期表は明確な答えを与えません。
2。テーブルの位置：
- 金属： 通常、酸化数は正です。
- 非金属： 結合している要素に応じて、正または負の酸化数を持つことができます。
- 酸素： 通常、過酸化物（-1）を除き、フッ素（+2）を除き、酸化数は-2です。
- 水素： 通常、金属水素化物（-1）を除き、酸化数は+1です。
重要なメモ：
* 化合物内の酸化数の合計はゼロに等しくなければなりません。
* 多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなければなりません。
* 元素の実際の酸化数は、それがある化合物によって異なる場合があります。
例：
化合物Kmno4（過マンガン酸カリウム）を考えてみましょう。
*カリウム（K）はグループ1にあるため、酸化数は+1です。
*酸素（O）の酸化数は通常-2です。
*化合物の全体的な電荷は0です。
したがって、マンガン（MN）の酸化数を計算できます。
+1 + mn + 4（-2）=0
Mn =+7
したがって、KMNO4のマンガンの酸化数は+7です。
覚えておいてください： 周期表は、一般的な酸化数を予測するための有用なツールですが、ルールを適用し、実際の酸化数を決定するために特定の化合物またはイオンを考慮する必要があります。
