これが故障です：
* 酸化： 電子を失うプロセス。
* 削減： 電子を獲得するプロセス。
* 酸化状態： その中性状態と比較して、原子が獲得または失われた電子の数を表す分子の原子に割り当てられた数。
例：
鉄（Fe）と酸素（O2）の間の反応を考えて、酸化鉄（錆）を形成します。
4fe + 3o2→2fe2o3
この反応で：
* 鉄（fe） 酸化されています。電子を失い、0から+3の酸化状態から行きます。
* 酸素（O2） 削減されます。電子を獲得し、0から-2の酸化状態から移動します。
酸化要素の重要な特性：
* 酸化状態の増加： 元素の酸化状態はより正しくなります。
* 電子の損失： この元素は、電子を別の原子または分子に失います。
* 陽イオンを形成する可能性があります： 電子の喪失により、元素は正に帯電（陽イオン）になる可能性があります。
覚えておいてください： 化学反応では、酸化と還元が常に同時に発生します。 1つの要素は電子（酸化）を失い、別の要素は電子を獲得します（還元）。これは酸化還元反応として知られています 。
