1。バランスの取れた化学式を書きます：
na₂co₃（aq） + 2hcl（aq）→2nacl（aq） +h₂o（l） +co₂（g）
2。 HCl：のモルを計算します
* moles =モルリティ×体積（リットル）
* HClのモル=0.23 m×0.0181 L =0.004163モル
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
* 1モルのna₂co₃は、2モルのHClと反応します。
4。必要なna₂co -のモルを計算します
*na₂co₃=（0.004163 moles hcl）×（1 molena₂co₃ / 2 moles hcl）=0.0020815 molesna₂co₃
5。必要なna₂coの質量を計算します：
*質量=モル×モル質量
*na₂co₃=0.0020815モル×105.99 g/mol =0.2208 gの質量
したがって、18.1 mlの0.23 m Hclと反応するには、約0.22グラムの炭酸ナトリウムが必要です。
