金属
* 融点： 一般に、金属は融点が *高い *高 *です。これは、電子が非局在化する強力な金属結合によるもので、金属イオン間に強い引力を生み出します。 周期表のグループ（列）を下ると、一般に、原子サイズが大きく、金属結合が強いため、融点が増加します。
* 沸点： 金属はまた、金属結合の強度を反映して、 *高 *沸点を持つ傾向があります。
非金属
* 融点： 非金属には、融点の広い範囲 *があります。いくつかは非常に低い（ヘリウムのような）、他のものは比較的高い（ダイヤモンドの炭素など）。これは、非金属がさまざまな種類の結合を示すためです。
* 共有結合： 非金属は通常、共有結合を形成し、分子に応じて強いまたは弱い場合があります。
* van der Waals Force： 多くの非金属は、低い融点に寄与する弱い分子間の力（ロンドン分散力のような）を持っています。
* 沸点： 非金属には、幅広い沸点もあります。 分子間力が弱い人は沸点が低く、強い共有結合またはネットワーク構造を持つ人は沸点が高くなります。
重要な違い
* 結合： 金属は強い金属結合を持っていますが、非金属は一連の共有結合と分子間の力を示します。
* 融点： 金属は一般に高い融点を持っていますが、非金属は存在する結合の種類に応じてより広い範囲を持っています。
* 沸点： 金属は一般に高い沸点を持っていますが、非金属はより広い範囲で、結合特性の影響を受けます。
例
* 水銀： 液体金属は、金属結合が弱いため、非常に低い融点（-38.83°C）を持っています。
* ダイヤモンド： 非金属であり、強力な共有ネットワーク構造のため、非常に高い融点（3550°Cを超える）を持っています。
要約： いくつかの一般的な傾向がありますが、金属と非金属の融点と沸点は、それらのユニークな結合特性と分子構造の複雑さに大きく影響されます。
