* 原子質量： 元素の原子質量は、自然に発生するすべての同位体の平均質量です。原子質量単位（AMU）で表現されています。たとえば、炭素の原子質量は12.011 AMUです。
* mole（mol）： モルは、特定の数の粒子を表す測定単位です。この数は、Avogadroの数として知られており、約6.022 x 10^23です。
接続：
重要な関係は、任意の要素の1つのモルに、グラムで発現したその要素の原子質量と同じ数の原子が含まれていることです。
これがどのように機能しますか：
1。グラムの原子質量： 12.011グラムの炭素がある場合、1モルの炭素原子があります。
2。 Avogadroの番号： これは、その12.011グラムには6.022 x 10^23炭素原子があることを意味します。
例：
* 酸素： 酸素の原子質量は15.999 AMUです。 したがって、1モルの酸素原子の重量は15.999グラムで、6.022 x 10^23酸素原子が含まれています。
なぜこれが重要なのですか？
この関係は、化学の基本です。
* 特定の数の原子の質量を計算します。
* 物質の特定の質量の原子の数を決定します。
* 化学反応における反応物と生成物の量を予測するために、化学量論計算を実行します。
要約すると、モルは多数の原子を操作するための便利なユニットであり、原子質量との関係により、原子の顕微鏡の世界を日常の測定の巨視的な世界に接続することができます。
