原子の領域：
* エネルギーレベル（シェル）： これらは、核の周りの同心円状の環のようなものです。 エネルギーレベル（1、2、3など）が高いほど、電子は核から遠く離れています。
* sublevels（サブシェル）： 各エネルギーレベルはサブレベルに分割されます。これらは文字で示されます。
* s： 球状の形状は、最大2つの電子を保持します
* p： ダンベルの形状は、最大6つの電子を保持します
* d： より複雑な形状は、最大10個の電子を保持します
* f： さらに複雑な形状は、最大14個の電子を保持します
* 軌道： 各サブレベルは、電子が最も見られる可能性が最も高いスペースの特定の領域である1つ以上の軌道で構成されています。
電子構成の決定：
1。原子番号： 原子数は、原子の陽子の数を示し、中性原子では、電子の数にも等しくなります。
2。充填順序： 電子は、特定の順序でエネルギーレベルとサブレベルを満たします。
* aufbau原則： 最初に最低のエネルギーレベルを埋めます。
* Hundのルール： 電子は、ペアをペアにする前に、サブレベル内で軌道を満たします。
* パウリ除外原理： 各軌道は最大2つの電子を保持でき、反対のスピンが必要です。
3。電子構成表記： これは、電子分布を書き込む略歴です。
例：
酸素（O）の例を見てみましょう 、原子番号は8です。
1。電子構成： 1S²2S²2P⁴
説明：
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、2つの電子を保持できる1つのサブレベル、「S」サブルベルがあります。
* 2S²： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、2つの電子で満たされた 'S' Sublevelもあります。
* 2p⁴： 2番目のエネルギーレベルには、6つの電子を保持できる 'p' sublevelもあります。酸素には、「P」サブレベルに4つの電子があります。
したがって、
* エネルギーレベル1： 2つの電子（1S²）があります
* エネルギーレベル2： 6つの電子があります（2S²2P⁴）
重要な注意： 電子構成は、特に「D」と「F」のサブレベルでは、より大きな原子でより複雑になる可能性があります。任意の原子の電子構成を決定するのに役立つ周期表やオンラインツールなどの有用なリソースがあります。
