加水分解：
* alcl3： 塩化アルミニウム（ALCL3）が水に溶けると、アルミニウムイオン（Al3+）が水分子と反応します。この反応は加水分解と呼ばれます。
* Al3++ h2o⇌[al（oh）] 2++ h+
* ticl4： 同様に、四塩化チタン（TICL4）は水と反応し、水素イオン（H+）を放出します。
* TICL4 + 2H2O⇌[TI（OH）2CL2] + 2H +
説明：
* ルイス酸の挙動： Al3+とTi4+の両方は、小さく、高度に帯電した陽イオンです。これにより、彼らは強いルイス酸になります。つまり、電子ペアを容易に受け入れます。
* ベースとしての水： 水分子はルイスベースとして機能し、電子ペアを寄付します。
* プロトン放出： ルイス酸（Al3+またはTi4+）とルイスベース（水）との相互作用により、金属イオンと水分子の間に座標共有結合が形成されます。これにより、水分子のO-H結合が弱まり、プロトン（H+）が放出されやすくなります。
結果：
溶液に水素イオン（H+）がpHに放出されると、pHが低下し、溶液が酸性になります。
キーポイント：
*加水分解の程度と溶液の酸性度は、金属イオンの電荷密度と周囲の条件（温度、濃度）に依存します。
*帯電した金属イオンを備えた金属塩化物は、ルイスの酸性度が強いため、より酸性になる傾向があります。
*溶液の酸性度は、溶液中の他の種の存在にも影響されます。
結論：
ALCL3およびTICL4溶液の低pH値は、ルイス酸として機能し、溶液に陽子を放出する金属イオンの加水分解によるものです。
