その理由は次のとおりです。
* 金属 電子を簡単に失う傾向があり、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 非金属 電子を簡単に獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になる傾向があります。
これらの反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、イオン結合を形成します。この魅力は、イオンを結晶格子構造で一緒に保持します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 金属であるナトリウム（Na）は、電子を失い、Na+になります。非金属である塩素（Cl）は、Cl-になるために電子を獲得します。 Na+とcl-の間の静電引力は、テーブル塩のイオン結合を形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： 金属であるマグネシウム（Mg）は、2つの電子を失い、Mg2+になります。非金属である酸素（O）は、2つの電子を獲得してO2-になります。 Mg2+とO2-の間の静電引力は、酸化マグネシウムのイオン結合を形成します。
