1。理想的なガス法
理想的なガス法は、この問題を解決するための鍵です。
* PV =NRT
どこ：
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
2。標準温度と圧力（STP）
* 温度（t）： 273.15 K（0°C）
* 圧力（p）： 1 ATM
3。モール（n）の解決
* 理想的なガス法を再配置します： n =pv / rt
* 値をプラグイン： n =（1 atm）（135 L） /（0.0821 L・mol・k）（273.15 k）
* 計算： n≈6.01モル
したがって、STPで135リットルに約6.01モルの酸素ガスがあります。
