1。分子間力：
* アルコール： アルコールには水素結合があります 、別のアルコール分子の水素原子を引き付ける高強性酸素原子による強い分子間力。この強い魅力は、アルコール分子を一緒に保持し、それらをバラバラにしてガスになるためにより多くのエネルギーを必要とします。
* 小さな炭化水素： メタンやエタンのような小さな炭化水素は、弱い van der waals力のみを持っています （具体的にはロンドン分散部隊）それらをまとめる。これらの力は水素結合よりもはるかに弱いため、分子は室温で気相に容易に逃げます。
2。分子サイズと形状：
* アルコール： アルコール中のヒドロキシル基（-OH）により極性が高まり、他の極性分子と相互作用することができます。これはまた、より高い沸点に貢献します。
* 小さな炭化水素： 小さな炭化水素は非極性で、分子サイズが小さいため、相互に相互作用する可能性が低くなります。それらは簡単に気化します。
3。分岐：
* 分岐炭化水素： 分岐炭化水素は、同じ炭素数の直線鎖炭化水素と比較して、より弱いファンデルワールスの力を持っています。これは、分岐が相互作用に利用できる表面積を減らすためです。
要約：
アルコール中の水素結合の存在は、分子間力を大幅に増加させ、それらをバラバラにしてガスになるためにより多くのエネルギーを必要とします。対照的に、弱いファンデルワールスの力しかない小さな炭化水素は、室温で容易に蒸発します。
