* 陽子： 原子の核に見られる正に帯電した粒子。
* 電子： 核を周回する負に帯電した粒子。
イオンの形成方法：
* カチオン： 電子を失う原子は正に帯電します。これは、電子（負電荷）よりも多くの陽子（正電荷）を持っているためです。
* アニオン： 電子を獲得する原子は負に帯電します。それらは、陽子（正電荷）よりも多くの電子（負電荷）を持っています。
要約：
* 中性原子： 同数の陽子と電子があり、ネット電荷はありません。
* イオン： 不均等な数の陽子と電子は、正味の正または負の電荷をもたらします。
例：
*ナトリウム原子（NA）には11個のプロトンと11個の電子があり、中性になります。
* 1つの電子を失うと、11個のプロトンと10個の電子を持つナトリウムイオン（Na +）になり、+1電荷を与えます。
*塩素原子（CL）には17個のプロトンと17個の電子があり、中性になります。
* 1つの電子を獲得すると、17個のプロトンと18個の電子を持つ塩化物イオン（Cl-）になり、-1電荷が得られます。
