1。バランスの取れた化学式：
あなたが説明している反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
C +H₂O→CO +H₂
これは、1モルの炭素が1モルの水と反応して1モルの一酸化炭素と1モルの水素ガスを生成することを示しています。
2。モル比：
バランスの取れた方程式から、炭素（c）と水素ガス（H₂）のモル比は1：1であることがわかります。これは、1モルの炭素反応ごとに、1モルの水素ガスが生成されることを意味します。
3。水素のモルを計算します：
1.07モルの炭素があるため、1.07モルの水素ガスも生成されます。
4。ほくろをリットルに変換します（理想的なガス法を使用）：
水素ガスのモルをリットルに変換するには、理想的なガス法を使用する必要があります。
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（通常1気圧と想定）
* v =ボリューム（見つけたいもの）
* n =モル数（1.07モル）
* r =理想的なガス定数（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）
* t =温度（この計算の温度を指定する必要があります）
例：
反応が標準温度と圧力（STP）で起こると仮定しましょう。ここで、温度は0°C（273 K）で、圧力は1気圧であると仮定します。
Vの解決：
v =（nrt） / p
v =（1.07 mol * 0.0821l⋅ATM /mol⋅k * 273 k） / 1 atm
V≈24.1リットル
したがって、約24.1リットルの水素ガスは、標準温度と圧力で1.07モルの炭素の完全な反応から形成されます。
