1。反応物と生成物を特定します
* 反応物：
*硫化銀鉱物（AG₂）
*酸素（O₂）
* 製品：
*シルバー（AG）
*二酸化硫黄（so₂）
2。不均衡な化学式を書きます
ag₂s +o₂→ag +so₂
3。方程式のバランス
* バランスシルバー（AG）： 左側には2つのAg原子、右側に1つのAg原子があります。 右にAGを2倍に乗算します。
* 硫黄のバランス： S原子はすでにバランスが取れています（両側に1つ）。
* 酸素のバランス（O）： 左側に2つのO原子、右側に2つの原子があります。
バランスの取れた方程式は次のとおりです。
2ag₂s + 3o₂→4 ag + 2so₂
4。硫化銀鉱物の経験的式を決定します
* 銀の質量（ag）： 21.6 g（与えられた）
* 硫黄の質量： 24.8 g（総鉱物質量）-21.6 g（銀質量）=3.2 g
* 銀のモル（Ag）： 21.6 g / 107.87 g / mol =0.200モル
* 硫黄のモル： 3.2 g / 32.06 g / mol =0.100モル
* agとsの比率： 0.200 mol ag / 0.100 mol s =2：1
したがって、硫化銀鉱物の経験的式はag₂s 。
完全な反応：
鉱物の経験的式との完全な反応は次のとおりです。
2ag₂s + 3o₂→4 ag + 2so₂
