1。固体塩化ナトリウム（NaCl）
* イオン化合物： NaClはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されます。
* 結晶構造： その固体状態では、NaClは硬い結晶構造を形成します。イオンは固定格子配置でしっかりと保持され、自由に動くことができません。
* 電荷キャリアなし： イオンは動かないため、電流を運ぶ自由電荷キャリアはありません。
2。純水（h₂o）
* 極分子： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）を持っています。この極性により、水は多くのイオン化合物を溶解できます。
* 導体が悪い： 純粋な水自体は、電気の非常に貧弱な導体です。自動イオン化からいくつかのH+およびOH-イオンがありますが（H₂O⇌H++ oH-）、濃度は非常に低く、実質的に非伝導的です。
3。塩化ナトリウム溶液
* 溶解： NaClが水に溶けると、水分子の強力な極力が結晶格子のイオン結合を引き離します。 Na+およびcl-イオンは水分子に囲まれ、それらを効果的に分離し、自由に移動できるようにします。
* 無料電荷キャリア： 溶解したイオンは現在、電荷キャリアとして作用します。電界が適用されると、正に帯電したNa+イオンが負の電極に向かって移動し、負に帯電したcl-イオンは正の電極に向かって移動し、回路を完成させます。
* 導電率： これらの自由に移動するイオンの存在により、溶液は電気の良好な導体になります。
要約：
*固体NaClと純粋な水には、自由電荷キャリアがなく、導体が貧弱です。
* NaClが水に溶けると、電荷キャリアとして機能する遊離イオンが放出され、ソリューションが電気を効果的に実行できるようにします。
