1。 グループ（列）：
* グループ1（アルカリ金属）： 非常に反応性のある金属。彼らは+1イオンを形成するために1つの電子を容易に失います。グループを下ると反応性が増加します（li
* グループ18（Nobleガス）： 非常に非アクティブな要素。彼らは電子の完全な外側の殻を持っており、それらを安定させます。
2。期間（行）：
* 期間にわたる： 反応性は一般に左から右に減少します。これは、期間を移動すると、核内の陽子の数が増加し、原子が電子に対してより魅力的になるためです。この強い魅力により、電子を獲得または失うことが難しくなり、反応性が低下します。
3。 電気陰性度：
* 電気陰性度： これは、電子を引き付ける原子の傾向の尺度です。 期間（左から右）にわたって増加し、グループを減少させます。電気陰性度が高い元素は、電子を獲得し、反応性が高い可能性が高くなります。
4。 イオン化エネルギー：
* イオン化エネルギー： これは、原子から電子を除去するために必要なエネルギーです。イオン化エネルギーは一般に期間にわたって増加し、グループを減少させます。イオン化エネルギーが低い元素は、イオン化が容易であり、したがってより反応的です。
5。 メタリック文字：
* 金属文字： これは、要素が電子を失う傾向を指します。それはグループを増やし、期間にわたって減少します。一般に、金属は反応性が高く、特にアルカリおよびアルカリの土砂があります。
キーテイクアウト：
* 周期表の場所： グループ（列）と期間（行）は、要素の反応性の基本的な理解を提供します。
* 電気陰性度とイオン化エネルギー： これらの特性は、要素が電子を容易に獲得または失うかに直接関係しており、その反応性に影響を与えます。
* 金属文字： 金属は一般に反応性が高く、アルカリとアルカリの土砂は特に反応性があります。
周期表は、化学的な挙動を予測し理解するための強力なツールであることを忘れないでください。テーブルに要素の配置とその重要な特性を考慮することにより、その反応性に関する洞察を得ることができます。
