* 電解質 溶媒（通常は水）に溶解すると電気を伝達する物質です。これは、電解質が溶解したときにイオン（荷電粒子）に解離するために起こります。
* 酸 水に溶解すると水素イオン（H+）を放出する物質です。 これらの水素イオンは積極的に充電されており、溶液の電気を導入する能力に貢献しています。
ここに故障があります：
1。解離： 酸を水に溶けると、H+イオンと陰イオン（負に帯電したイオン）を放出します。たとえば、塩酸（HCl）はH+およびCl-イオンに解離します。
2。導電率： 溶液中のこれらの遊離イオンは、自由に移動し、電荷を運ぶことができます。 帯電した粒子のこの動きは、ソリューションが電気を伝達できるようにするものです。
3。酸の強度： 酸が強いほど、溶液中に解離することが多い。これは、電気を導入するためにより多くのイオンが利用できるため、溶液がより良い導体になることを意味します。
例：
* 塩酸（HCl） 強酸であり、水中で完全に解離し、H+イオンの高濃度を生成します。これにより、電気の導体になります。
* 酢酸（CH3COOH） 弱酸であり、水中で部分的にしか解離しません。 より少ないH+イオンを生成するため、HClよりも効率的に電気を導くことができます。
要約：
*酸は、水に溶解するとイオンを放出するため、電解質です。
*これらのイオンの存在により、溶液が電気を伝導することができます。
*より強い酸は、より高い濃度のイオンを生成するため、より良い導体です。
