基本を理解する
* 価電子： これらは原子の最も外側の殻の電子であり、化学結合に関与しています。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有して、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現する傾向があります。これはOctetルールと呼ばれます。
CO2の結合
1。炭素（c）： 炭素には4つの価電子（2S²2p²）があります。
2。酸素（O）： 酸素には6つの原子価電子（2S²2P⁴）があります。
* 二重結合： オクテットを達成するために、カーボンは、二重結合を介して2つの酸素原子とその4つの原子価電子を共有します。各二重結合には、2組の電子を共有することが含まれます。
* 電子共有： 炭素は、各酸素原子と1組の電子を共有し、それぞれと二重結合を形成します。これは次のとおりです。
*炭素：8つの原子価電子（各酸素から2つ）。
*各酸素：8つの原子価電子（独自の原子から4、炭素から4つ）を持っています。
視覚表現
CO2分子の単純な表現は次のとおりです。
`` `
o =c =o
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概要：
CO2の炭素原子は、2つの酸素原子と2つの二重結合を形成します。各二重結合には、2組の電子の共有が含まれ、3つの原子すべてが原子価電子の完全なオクテットを持つことを保証し、安定した分子をもたらします。
