類似点：
* 電子構成： 水素とアルカリの両方の金属は、最も外側のシェルに1つの電子しかありません。これにより、この電子を失い、+1カチオンを形成する傾向が与えられます。
違い：
* 原子構造： 水素には1つのプロトンと1つの電子のみがあり、アルカリ金属よりも大幅に小さくなっています。アルカリ金属には複数のプロトンと中性子があり、それらをはるかに大きくしています。
* 金属文字： アルカリ金属は真の金属であり、良好な導電性や閉鎖性などの特徴的な金属特性を示しています。水素は、標準状態では非金属です。
* 反応性： アルカリ金属は、イオン化エネルギーが低く、電子を失うことの容易さのため、非常に反応性があります。水素はアルカリ金属よりも反応性が低く、その反応性は特定の形態（例：原子と分子）に依存します。
* 化学結合： アルカリ金属は非金属とのイオン結合を形成しますが、水素は非金属との共有結合または非常に電気陰性の要素を持つイオン結合を形成できます。
* 物理的特性： アルカリの金属は、室温で光沢のある銀色の固体であり、水素は無色のガスです。
結論：
水素はアルカリ金属と同じ数の原子価電子を共有していますが、その有意に異なる原子構造と結果として生じる化学特性は、同様とは異なります。グループ1の上部に水素を配置することは主に便利さのためであり、その行動を完全に反映していないことを覚えておくことが重要です。
