理由：
* イオン化合物の溶解度： イオン化合物の溶解度は一般に温度とともに増加します。これは、温度が上昇すると、溶媒分子の運動エネルギー（この場合は水）が増加し、イオン格子をより効果的に分解し、溶質を溶解できるためです。
* Kno3はより溶けやすい塩です： KNO3はNaClよりも溶けやすい塩です。つまり、特定の温度で水に大幅に溶解します。この溶解度の向上により、その溶解度は温度変化に対してさらに敏感になります。
特定の例：
* 0°Cでは、NaClの溶解度は約35.7 g/100 gの水です。
* 100°Cでは、NaClの溶解度は約39.1 g/100 gの水です。
* 0°Cでは、KNO3の溶解度は約13.3 g/100 gの水です。
* 100°Cでは、KNO3の溶解度は約246 g/100 gの水です。
ご覧のとおり、KNO3の溶解度は、NaClと比較して温度とともにはるかに劇的に増加します。
結論：
KNO3の溶解度は、その溶解度が高く、温度とイオン化合物の溶解度との一般的な関係により、NaClよりも温度の影響を受けます。
