数学的表現：
v₁/t₁=v₂/t₂
どこ：
*V₁は初期ボリュームです
*t₁は初期絶対温度（ケルビンで）です
*V₂は最終ボリュームです
*t₂は最終的な絶対温度です（ケルビンで）
説明：
ガスの温度が上昇すると、ガス分子の平均運動エネルギーも増加します。これにより、コンテナの壁とより頻繁で力強い衝突が発生し、ボリュームが拡大します。
重要な考慮事項：
* 絶対温度： ガス法の計算における温度測定には、常にケルビンスケール（k）を使用してください。
* 一定の圧力： チャールズの法律は、圧力が一定のままである場合にのみ適用されます。
* 理想的なガス： この関係は、分子間力が無視できる理想的なガスで最も正確であり、無視できる量を占めています。
例：
ガスが27°C（300 K）で10リットルを占める場合、圧力が一定のままである場合、54°C（327 K）でどの体積を占有しますか？
チャールズの法律の使用：
v₁/t₁=v₂/t₂
10 l / 300 k =v₂ / 327 k
V₂=（10 L * 327 K） / 300 K
V₂= 10.9 L
