1。理想的なガス法を理解する
理想的なガス法は、理想的なガスの挙動を説明する基本的な関係です。それは次のように表現されています：
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（大気中、ATM）
* v =ボリューム（リットル、L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t =温度（ケルビン、k）
2。摂氏をケルビンに変換します
*ケルビンの温度=摂氏の温度 + 273.15
* T =35°C + 273.15 =308.15 K
3。 値をプラグイン
* P =1 ATM
* n =0.50モル
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =308.15 K
4。ボリューム（v）を解きます
v =（nrt） / p
v =（0.50 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 308.15 k） / 1 atm
V≈12.6l
したがって、35°Cと1気圧での0.50モルのガスは約12.6リットルを占めます。
