1。低イオン化エネルギー：
*アルカリ金属は、最も外側のシェルに1つの価電子しかありません。
*この単一の電子はゆるく保持されており、簡単に除去できるため、イオン化エネルギーが低くなります。
*これにより、アルカリの金属が電子を失い、+1カチオンを形成しやすくなります。
2。大きな原子半径：
*アルカリ金属は、グループを下ると電子シェルの数が増えているため、大きな原子半径を持っています。
*この大きなサイズは、最も外側の電子が核から遠くにあることを意味し、魅力が少なくなり、除去が容易になります。
3。弱い金属結合：
*アルカリ金属の金属結合は、原子ごとに1つの価電子のみが存在するため、弱いです。
*この弱い結合により、電子の容易な動きが可能になり、高反応性が高くなります。
4。電気依存性の性質：
*アルカリ金属は高度な電気依存症です。つまり、電子を失い、陽イオンになる傾向が強いことを意味します。
*この傾向は、イオン化エネルギーが低く、安定した高貴なガス構成を達成したいという欲求から生じます。
5。低電気陰性度：
*アルカリ金属は非常に低い電気陰性度の値であり、電子に対する弱い引力を示しています。
*これにより、彼らは他の原子に電子を寄付したいと考えており、彼らの高い反応性にさらに寄与します。
高い反応性の結果：
*アルカリの金属は水と激しく反応し、水素ガスと多くの熱を生成し、時には爆発を引き起こします。
*彼らはまた、ハロゲン、酸素、およびその他の非金属と容易に反応します。
*それらの反応性が高いため、アルカリ金属は自然界で純粋な形で発見されることはなく、通常、反応を防ぐために油または不活性雰囲気の下に保存されます。
要約すると、低イオン化エネルギー、大きな原子半径、弱い金属結合、高い電気促進性、および電気陰性度の組み合わせにより、アルカリ金属は非常に反応します。
