主な違い – 質量数と原子質量
質量数と原子質量は互いに非常に密接な関係にあり、元素の重さを示します。それらは定義方法が異なります。 主な違い 質量数と原子質量の間にあるのは、質量数は個別に考慮される個々の原子を扱うということです 原子質量は、同位体を含む元素の加重平均を扱います。
質量数とは
前述のように、質量数は検討中の単一の原子の重量に関連付けられています。原子は原子核とその周りの軌道からできています。これらの軌道は自由空間に存在し、電子を収容します。ただし、電子の重さは、原子核コアと比較すると無視できます。したがって、電子の重量は原子/元素の重量には寄与しません。原子核は陽子と中性子でできています。中性子と陽子の重量はほとんど同じですが、わずかに異なります。陽子は正に帯電しており、中性子は中性に帯電しています。したがって、核は正に帯電したままです。ただし、陽子からの正電荷は電子の負電荷によって中和されるため、原子全体は中性エンティティと見なされます。原子中の電子の数は、陽子の数と同じです.
周期表の元素は、質量数の増加に従って配置されます。質量数は、元素にラベルが付けられている場合、左上隅に記号で表されます。質量数は、元素内の陽子または電子の数のみを表すため、原子番号とは異なります。そして、原子番号は通常、要素の左下隅に書かれています。 
原子質量とは
この用語は、質量数と非常に密接に関連しています。実際には文字通り同じことを意味しますが、この場合、各元素の同位体も考慮されます。要素は自然界にさまざまな形で存在できます。これらの異なる形態は一般に同位体として知られており、元素の最も豊富な/安定した形態と同じアイデンティティを持っています。したがって、同位体の原子番号は同じですが、質量数は異なります。同位体は同じ量の陽子と電子を運ぶと結論付けることができます。異なるのは中性子の数だけです。したがって、両者の違いは重量です。
各同位体形態を考慮すると、元素形態の質量は、各同位体形態の個々の質量を平均した平均値として表すことができます。これは、元素の「原子質量」と呼ばれます。したがって、原子質量は質量数とほぼ同じ数値を持ち、小数の値がわずかに変化するだけです。各番号は、使用状況に応じて便宜上使用されます。
質量数と原子質量の違い
定義
質量数 は原子核の重さです。
原子質量 要素フォームの平均重量です。
シンボル
質量数 要素式の左上隅に書かれています。
原子質量 として記号化されていません。
同位体の考察
質量数 同位体の存在は、各原子の重量に個別に関係するため、考慮されていません。
原子質量 元素形態の平均重量に関連するため、同位体の存在とその存在量が考慮されます。
数値
質量数 は単純化された数値で、通常は小数点以下の桁数はありません.
原子質量 加重平均であるため、いくつかの小数値を処理します。
使いやすさ
質量数 一般的な目的で使用する方が簡単です。
原子質量 特定の計算を実行するときに役立ちます。
