1。イオンの形成：
* 金属原子は電子を失います： 金属は、ゆるく保持された原子価電子を備えており、電子を失う傾向があり、陽イオンと呼ばれる正に帯電したイオンを形成します。
* 非金属原子は電子を獲得します： 電子の強い引力を持つ非金属は、電子を獲得する傾向があり、陰イオンと呼ばれる負に帯電したイオンを形成します。
* 静電引力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は、イオン結合を形成する強い静電誘引をもたらします。
2。結晶構造：
* 順序付けられた配置： イオン化合物は、高度に秩序化された3次元格子構造に自らを配置し、イオン間の静電相互作用を最大化します。
* 強い債券： イオン間の強い静電力は、高い融点と沸点を持つ剛性の結晶構造を作り出します。
3。物理的特性：
* 高融点と沸点： 強い静電力は、壊れるために多くのエネルギーを必要とし、高い融点と沸点につながります。
* 脆性自然： 剛性のある秩序化された構造により、イオン化合物は脆くなります。ストレスがかかると、イオンはアライメントから移動し、静電魅力を破壊し、結晶を骨折します。
* 極性溶媒への溶解度： イオン化合物は、極水分子が荷電イオンと囲まれて相互作用し、イオン結合を壊すことができるため、水のような極性溶媒に溶解します。
* 溶融状態または溶解状態の導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるため、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝導できます。
4。化学的特性：
* 反応性： イオン化合物は一般に、イオン間の強い静電力のために反応性があり、化学反応に関与したいと考えています。
* 塩の形成： 金属と非金属の組み合わせは、多くの場合、イオン化合物である塩の形成をもたらします。
全体として、イオン結合は、関係する要素の特性の劇的な変化をもたらし、異なる物理的および化学的特性を持つ新しい化合物を作成します。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムは柔らかく反応性のある金属であり、塩素は有毒ガスです。反応すると、ナトリウムは電子を失い、Na+になり、塩素は電子を獲得してCl-になります。 これにより、個々の元素とはまったく異なる特性を持つ一般的なテーブル塩である塩化ナトリウム（NaCl）が生成されます。それは、溶融点が高く、水に溶けやすい白い結晶性の固体であり、溶融状態で電気を伝導します。
