状況
* na₂hpo₄ は、水中の弱い塩基溶液を形成する塩であるリン酸二ナトリウムです。
* hcl 強酸です。
何が起こるか
少量のHClをNa₂Hpo₄の溶液に追加すると、次の反応が発生します。
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hcl +na₂hpo₄→naCl +nah₂po₄
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* H⁺イオン hclからhpo₄²⁻イオンと反応します na₂hpo₄からh₂po₄⁻イオンを形成します 。
pH変化
pHがまったく変化しないことは事実ではありません。 pHは、より酸性の範囲に向かって *わずかに *シフトします。
* na₂hpo₄はバッファとして機能します。 これは、pHの大幅な変化に抵抗することを意味します。 Hpo₄²⁻をHpo₄⁻に変換することにより、少量の添加酸（この場合はHCl）を中和することができます。
* pHの変化は小さいです h₂po₄⁻は弱酸もあるためです。バッファシステムは、比較的安定したpHを維持するのに役立ちます。
キーポイント
* バッファリング容量： 有意なpH変化が発生する前に追加できる酸またはベースの量は、バッファー溶液の濃度に依存します。
* pHの変化はゼロではありません： pHのわずかな変化が引き続き発生します。
結論として、少量のHClをNa₂HPO₄ソリューションに追加すると、pHがわずかに減少しますが、Na₂HPO₄溶液のバッファリング作用により効果が最小限に抑えられます。
