1。価電子電子の総数を数えます：
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*硫黄にはそれぞれ6つの価電子があります。
*総価電子電子：4 +（6 * 2）=16
2。中心原子を決定します：
*炭素は硫黄よりも電気陰性ではないため、中心原子になります。
3。原子を単一結合で接続します：
*炭素と各硫黄原子の間に単一の結合を描きます。
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s -c -s
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4。残りの電子を分配します：
*各結合は2つの電子を使用します。単一結合に4つの電子を使用しました。
*残り12個の電子があります（16-4 =12）。
*残りの電子を分布して、各原子のオクテットルールを満たします（水素が必要な水素を除く各原子の8つの電子）。
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..
：s =c =s：
..
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5。オクテットを確認してください：
*炭素には8つの電子があります（結合から4つ、4つの孤立ペア）。
*各硫黄原子には8つの電子があります（結合から2つ、孤独なペアから2つ、二重結合から4つ）。
ジスルフィド炭素の最後のルイスドット構造はです
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..
：s =c =s：
..
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重要な注意： ジスルフィド炭素は、炭素原子の反対側に2つの硫黄原子を伴う線形分子幾何学を持っています。
