1。アトラクションと解離：
* 水は極性です： 水分子は、わずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っています。この極性により、水は優れた溶媒になります。
* 塩はイオンです： 塩は、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
* アトラクション： 水分子の正の端は、負の塩化物イオンに引き付けられ、水分子の負の端は正のナトリウムイオンに引き付けられます。
* 解離： この魅力は、塩結晶内で一緒にナトリウムと塩化物イオンを保持する力を克服するのに十分な強さです。塩の結晶は、個々のイオンにバラバラになっています（解離）。
2。水分補給：
イオンを囲む * イオンが分離されると、それらは水分子に囲まれます。水分子の正の端は塩化物イオンを囲み、負の端はナトリウムイオンを囲みます。
* 水和シェル： この周囲の水分子の層は、水和シェルと呼ばれます。 イオンを安定させ、それらが再結合して塩結晶を形成するのを防ぐのに役立ちます。
3。溶液の形成：
* 溶解イオン： 水和ナトリウムと塩化物イオンは、水中で自由に動き回ることができます。
* 解決策： その結果、水と溶解したイオンの均質な混合物が生じ、溶液と呼ばれます。
要約すると、塩が水に溶けると、水分子が塩結晶を引き離し、イオンを分離します。イオンは水分子に囲まれ、水全体に均等に分布し、溶液を形成します。
