平衡状態では、前方反応と逆反応の速度が等しい。 これはつまり：
* 反応はまだ起こっています！ 前方反応と逆の反応の両方が絶えず発生していますが、同じ速度です。
* 反応物と生成物の濃度は一定のままです。 反応は続きますが、形成と消費の速度がバランスが取れているため、反応物と産物の全体的な量は変化しません。
このように考えてみてください： 車が両方向に動く忙しい通りを想像してください。ある時点で、各方向から通りに入る車の数は等しい。これは、車の動きが停止したことを意味するものではなく、交通の流れがバランスが取れていることを意味します。
キーポイント：
* 平衡は動的なプロセスです。 反応が完全に停止する静的な状態ではありません。
* 平衡の位置をシフトできます。 温度、圧力、濃度の変化などの要因は、平衡状態での反応物や生成物の相対量に影響を与える可能性があります。
したがって、平衡状態で濃度の正味の変化は発生しませんが、化学反応はまだ微視的レベルで起こっています。
