電子構成の理解
* 原子番号： パラジウムの原子数は46個です。つまり、46個のプロトンと46個の電子があります。
* 軌道： 電子は、原子内の特定のエネルギーレベル（シェル）とサブレベル（軌道）を占有します。主なエネルギーレベルは、数字（1、2、3など）で指定されます。各レベル内には、s、p、d、およびf。
* 充填順序： 電子は、エネルギーの増加に基づいて特定の順序で軌道を満たします。 役立つニーモニックは「aufbau原理」です 。
Palladiumの電子構成
パラジウムの標準的な電子構成は次のとおりです。
* 1S²2S²2p⁶3S²3p⁶4S²3d¹⁰4p⁶5S²4d⁸
説明：
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、最大2つの電子を保持できる1つのサブルベル「S」があります。
* 2S²2P⁶： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、2つのサブレベルがあります。「S」（2電子）と「P」（6電子）です。
* 3S²3p⁶： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、2つのサブレベルがあります。「S」（2電子）と「P」（6電子）です。
* 4S²3D¹⁰： これは物事が面白くなる場所です。 4s軌道は、3D軌道よりもエネルギーがわずかに低くなっています。だから、それは最初に満たされます。 3D軌道は最大10個の電子を保持できます。
* 4p⁶： 4P軌道が次に満たされます。
* 5S²4d⁸： これは最も興味深い部分です。 パラジウムは、標準的な充填ルールの例外です。 パラジウムの最も安定した構成は、4Dサブシェル（10電子）に満たされたものです。 したがって、5S軌道からの1つの電子が4D軌道にジャンプします。
したがって、パラジウムの最終的な電子構成はです
* 1S²2S²2p⁶3S²3p⁶4S⁰3d¹⁰4p⁶5S4d¹⁰
キーポイント： 最も安定した電子構成には、多くの場合、充填または半分充填されたDサブシェルが含まれます。これは、原子を安定させる交換エネルギーによるものです。
